Was ist die Steigung des pH-Meters?
Die Steilheit des PH-Meters wird vom PH-Meter genutzt, um das Millivolt-Signal der Elektrode in einen pH-Wert umzuwandeln. Es bezieht sich auf die Spannungsdifferenz, die mit verschiedenen Puffern gemessen wird, geteilt durch die Puffer-PL-Differenz. Die Steilheit im pH-Meter wird nach der Nernst-Gleichung berechnet. Im Allgemeinen wird die Waage erst angezeigt, wenn die Steigung kalibriert ist. Die Steilheit ist ein wichtiger Indikator dafür, ob die Lebensdauer der Elektrode erschöpft ist. Im Allgemeinen gibt es drei Stufen der Elektrodenlebensdauer. Die Steilheit einer neuen Elektrode liegt nach der Kalibrierung zwischen 95 Prozent und 105 Prozent. Wenn die Steilheit weniger als 90 beträgt, wird empfohlen, die Elektrode auszutauschen, da sonst die Messgenauigkeit beeinträchtigt wird. pH-Kalibrierlösung zur pH-Meter-Kalibrierung. Die Berechnung der Steigung hängt davon ab, dass die Elektrode das Potenzial der von Ihnen vorbereiteten Lösung misst. Von den drei Standardpufferlösungen werden üblicherweise zwei zur Kalibrierung ausgewählt. Wenn alle drei Pufferlösungen an der Kalibrierung beteiligt sind, ist die Steigung entsprechend unterschiedlich.
Ein pH-Meter ist ein Instrument zur Messung des pH-Wertes einer Lösung. Das pH-Meter funktioniert nach dem Prinzip einer galvanischen Batterie. Die elektromotorische Kraft zwischen den beiden Elektroden der galvanischen Batterie basiert auf dem Nernstschen Gesetz, das nicht nur mit den Eigenschaften der Elektroden selbst, sondern auch mit der Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung zusammenhängt. Es besteht ein entsprechender Zusammenhang zwischen der elektromotorischen Kraft der Primärbatterie und der Konzentration an Wasserstoffionen, und der negative Logarithmus der Konzentration an Wasserstoffionen ist der pH-Wert. Ein pH-Meter ist ein gängiges Analyseinstrument, das in der Landwirtschaft, im Umweltschutz und in der Industrie weit verbreitet ist. Der pH-Wert des Bodens ist eine der wichtigen Grundeigenschaften des Bodens. Bei der pH-Bestimmung sollten Faktoren wie die Temperatur und die Ionenstärke der zu testenden Lösung berücksichtigt werden.
Was ist pH-Wert? pH ist eine Abkürzung des lateinischen Wortes „Pondushydrogenii“ (Pondus=Druck, Druckhydrogenium=Wasserstoff), das zur Messung der Aktivität von Wasserstoffionen in einer Substanz verwendet wird. Diese Aktivität steht in direktem Zusammenhang mit dem Säuregehalt, der Neutralität und der Alkalität der wässrigen Lösung. Wasser ist chemisch neutral, aber nicht ohne Ionen. Selbst chemisch reines Wasser ist leicht dissoziiert: Streng genommen liegen Wasserstoffkerne vor der Hydratisierung mit Wassermolekülen nicht in freiem Zustand vor.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, da die Konzentration des Hydroniumions (H3O plus) als die Konzentration des Wasserstoffions (H plus) behandelt wird, kann die obige Formel in die folgende allgemeine Form vereinfacht werden: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Das positive Wasserstoffion wird hier in der Chemie als „H-Plus-Ion“ oder „Wasserstoffkern“ ausgedrückt. Hydroniumkerne werden als „Hydroniumionen“ bezeichnet. Negative Hydroxidionen werden „Hydroxidionen“ genannt.
Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes lässt sich eine Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation von reinem Wasser ermitteln:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Da nur eine kleine Menge Wasser dissoziiert, ist die molare Massenkonzentration von Wasser tatsächlich eine Konstante, und es gibt eine Gleichgewichtskonstante K, um das Ionenprodukt KW von Wasser zu erhalten.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14 mol/l (25 Grad)
Das heißt, ein Liter reines Wasser bei 25 Grad enthält 10-7 Mol H3O-Plus-Ionen und 10-7 Mol OHˉ-Ionen.
In einer neutralen Lösung betragen die Konzentrationen der Wasserstoffionen H plus und der Hydroxidionen OHˉ jeweils 10-7mol/l. wie:
Bei einem Überschuss an Wasserstoffionen H plus ist die Lösung sauer. Eine Säure ist eine Substanz, die Wasserstoffionen H plus in einer wässrigen Lösung dissoziieren kann. Wenn die OHˉ-Ionen freigesetzt werden, ist die Lösung ebenfalls alkalisch. Daher reicht die Angabe des H-Plus-Werts aus, um die Eigenschaften der Lösung anzuzeigen, unabhängig davon, ob sie sauer oder alkalisch ist. Um die Berechnung des negativen Potenzexponenten dieser Molekülkonzentration zu vermeiden, schlug der Biologe Soernsen 1909 vor, diese unbequemen Werte durch Logarithmen zu ersetzen und als „pH-Werte“ zu definieren. Die mathematische Definition des pH-Werts ist der übliche negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration. Das heißt, pH=-log[H plus ].
