Die Messfaktoren, die den Analysator für gelösten Sauerstoff beeinflussen
1. Der Einfluss des Atmosphärendrucks auf die Messung von gelöstem Sauerstoff durch ein Messgerät
Nach dem Henryschen Gesetz ist die Löslichkeit eines Gases direkt proportional zu seinem Partialdruck. Der Sauerstoffpartialdruck hängt von der Höhe der Region ab, wobei zwischen Hochebenen und Flachlandgebieten ein Unterschied von bis zu 20 % besteht. Vor der Nutzung muss eine Kompensation anhand des örtlichen Atmosphärendrucks erfolgen. Einige Instrumente sind im Inneren mit einem Manometer ausgestattet, das während der Kalibrierung automatisch kalibriert werden kann; Einige Instrumente sind nicht mit einem Manometer ausgestattet und die Kalibrierung sollte auf den Daten der örtlichen Wetterstation basieren. Wenn die Daten falsch sind, kommt es zu erheblichen Messfehlern.
2. Der Einfluss der Temperatur auf die Messung des gelösten Sauerstoffanalysators
Aufgrund von Temperaturänderungen ändern sich sowohl der Diffusionskoeffizient der Membran als auch die Löslichkeit von Sauerstoff, was sich direkt auf die Stromabgabe der Elektrode für gelösten Sauerstoff auswirkt. Thermistoren werden häufig verwendet, um den Einfluss der Temperatur zu eliminieren. Mit steigender Temperatur steigt der Diffusionskoeffizient, die Löslichkeit nimmt jedoch tatsächlich ab. Der Einfluss der Temperatur auf den Löslichkeitskoeffizienten a kann auf der Grundlage des Henry-Gesetzes abgeschätzt werden, und der Einfluss der Temperatur auf den Membrandiffusionskoeffizienten kann auf der Grundlage des Arrhenius-Gesetzes abgeschätzt werden.
(1) Der Löslichkeitskoeffizient von Sauerstoff: Da der Löslichkeitskoeffizient a nicht nur von der Temperatur, sondern auch von der Zusammensetzung der Lösung beeinflusst wird. Bei gleichem Sauerstoffpartialdruck kann auch die tatsächliche Sauerstoffkonzentration verschiedener Komponenten unterschiedlich sein. Nach dem Henry-Gesetz ist die Sauerstoffkonzentration direkt proportional zu ihrem Partialdruck. Bei verdünnten Lösungen beträgt die Änderung des Löslichkeitskoeffizienten a aufgrund einer Temperaturänderung etwa 2 %/Grad.
(2) Der Diffusionskoeffizient der Membran: Nach dem Arrhenius-Gesetz beträgt die Beziehung zwischen dem Löslichkeitskoeffizienten und der Temperatur T C=KPo2 · exp (- /T). Unter der Annahme, dass K und Po2 Konstanten sind, kann bei 25 Grad ein Wert von 2,3 %/Grad berechnet werden. Nach der Berechnung des Löslichkeitskoeffizienten a kann die Membran durch Vergleich von Instrumentenangaben und Laboranalysewerten berechnet werden
Der Diffusionskoeffizient (ohne den Berechnungsprozess hier) der Membran beträgt 1,5 %/Grad bei 25 Grad.
3. Der Einfluss der Probendurchflussrate auf den Analysator für gelösten Sauerstoff
Die Strömungsgeschwindigkeit der Probe ist für die Diffusion von Sauerstoff durch die Membran langsamer als durch die Probe, und es muss ein vollständiger Kontakt zwischen der Elektrodenmembran und der Lösung gewährleistet sein. Bei der Durchflusserkennungsmethode diffundiert Sauerstoff in der Lösung in die Durchflusszelle, was zu einem Sauerstoffverlust in der Lösung in der Nähe der Membran führt, was zu Diffusionsstörungen führt und die Messung beeinträchtigt. Für eine genaue Messung sollte die Durchflussrate der durch die Membran fließenden Lösung erhöht werden, um den Diffusionsverlust von Sauerstoff auszugleichen. Die minimale Strömungsgeschwindigkeit der Probe beträgt 0,3 m/s.
4. Der Einfluss des Salzgehalts in der Lösung auf die Messung des gelösten Sauerstoffanalysators
Der gelöste Sauerstoff im Salzwasser ist deutlich geringer als der im Leitungswasser. Für eine genaue Messung muss der Einfluss des Salzgehalts auf den gelösten Sauerstoff berücksichtigt werden. Bei konstanter Temperatur nimmt der gelöste Sauerstoff mit jedem Anstieg des Salzgehalts um 100 mg/L um etwa 1 % ab. Wenn die zur Kalibrierung des Geräts verwendete Lösung einen geringen Salzgehalt aufweist, die tatsächlich gemessene Lösung jedoch einen hohen Salzgehalt aufweist, führt dies ebenfalls zu Fehlern. Im praktischen Einsatz ist es notwendig, den Salzgehalt des Messmediums zu analysieren, um genau messen und korrekt kompensieren zu können.
