Prinzip und Anwendung der osmotischen Druckmessung
1. Osmotischer Druck
Unter osmotischem Druck versteht man die Anziehungskraft gelöster Teilchen in Lösung gegenüber Wasser. Die Größe des osmotischen Lösungsdrucks hängt von der Anzahl der gelösten Partikel in der Volumeneinheit der Lösung ab: Je mehr gelöste Partikel, d. h. je höher die Lösungskonzentration, desto größer ist die Anziehungskraft auf Wasser und desto höher ist der osmotische Lösungsdruck ; Umgekehrt gilt: Je weniger gelöste Teilchen vorhanden sind, d. h. je niedriger die Konzentration der Lösung, desto schwächer ist die Anziehungskraft auf Wasser und desto niedriger ist der osmotische Druck der Lösung.
2. Anwendung von osmotischem Druck
Es wird hauptsächlich verwendet, um den osmotischen Druck der Lösung, den osmotischen Druck von menschlichem Blut, Urin und Kot, den osmotischen Druck von Augentropfen und den osmotischen Druck von Zellkulturflüssigkeit (in den verschiedenen anorganischen Salzionen, aus denen sie besteht) zu ermitteln Die extrazelluläre Flüssigkeit nimmt den Inhalt ein. Die offensichtlichen Vorteile sind Na plus und Cl-, und mehr als 90 Prozent des osmotischen Drucks der extrazellulären Flüssigkeit stammen von Na plus und Cl-. Bei 37 Grad beträgt der osmotische Druck von menschlichem Plasma etwa 770 kPa , was dem osmotischen Druck der intrazellulären Flüssigkeit entspricht) usw., Der osmotische Druck biochemischer Reagenzien, das Screening auf Vergiftungen durch Verschlucken, die Überwachung der Konzentration osmotisch aktiver Substanzen, die Bestimmung des Wassergehaltszustands bei Sportlern, die osmotischer Druck von Nahrungsmitteln und Getränken usw.
3. Prinzip der osmotischen Druckerkennung Physikalisches Prinzip des osmotischen Drucks
Wenn ein gelöster Stoff in einem reinen Lösungsmittel gelöst wird, erfährt das Lösungsmittel die folgenden Veränderungen:
(1) Gefrierpunktserniedrigung △Tf＝Kf×m
(2) Dampfdruckabfall △Pv＝Kv×m
(3) Siedepunktanstieg △Tb＝Kb×m
(4) Der osmotische Druck steigt um △Po＝Ko×m
In der Formel sind Kf, Kv, Kb und Ko allesamt Konstanten und m ist die gewichtsmolare Konzentration. Sie hängt nur von der Anzahl der Teilchen (Moleküle, Ionen) des gelösten Stoffes in einer bestimmten Lösungsmenge ab und hat nichts mit der Art des gelösten Stoffes zu tun. Diese Eigenschaften werden als „kolligative Eigenschaft“ der verdünnten Lösung bezeichnet.
5. Berechnung des osmotischen Drucks
Die Einheit der Osmolalität wird üblicherweise in Milliosmol gelöster Substanz pro Kilogramm Lösungsmittel ausgedrückt, also mOsmol/kg. Milliosmol-Konzentration (mOsmol/kg) {{0}} [Gramm gelöster Stoff gelöst in jedem Kilogramm Lösungsmittel (g/kg)/Molekulargewicht (g)] × n × 1000, wobei n die Anzahl der Partikel ist entsteht, wenn sich ein gelöstes Molekül in einer idealen Lösung auflöst, z. B. Glucose n=1, Natriumchlorid oder Magnesiumsulfat n=2, Calciumchlorid n=3, Natriumcitrat n{{5} }. Im physiologischen Bereich und in sehr verdünnter Lösung weist die Osmolarität eine geringe Abweichung vom berechneten Wert im Idealzustand auf; Mit der Erhöhung der Lösungskonzentration im Vergleich zum Idealwert nimmt die tatsächliche Osmolarität ab, z. B. 0,9 Prozent Chlorid. Für die Natriuminjektion beträgt die ideale Osmolalität 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, tatsächlich jedoch bei Bei dieser Konzentration beträgt der n der Natriumchloridlösung etwas weniger als 2 und der tatsächlich gemessene Wert beträgt 286 mOsmol/kg; kompliziert Die theoretische Osmolalität von Gemischen wie der Injektion von hydrolysiertem Protein ist nicht einfach zu berechnen und wird daher normalerweise durch den tatsächlich gemessenen Wert ausgedrückt.
