Temperaturkompensationsfunktion des pH-Meters und Kalibrierungsmethode der pH-Meter-Elektrode
Die Temperaturkompensation des pH-Meters sollte drei Teile umfassen: Temperaturkompensation der Elektrodensteigung und Temperaturkompensation des Elektrodennullpunkts (einschließlich der Messelektrode und der Referenzelektrode). Die am pH-Meter eingestellte Temperaturkompensation kompensiert nur den Steigungsterm der Elektrode (2,303 RT/F). Daher ist die Temperaturkompensation für die pH-Meter-Messung nicht sehr ausreichend und kann auch temperaturbedingte Fehler nicht vollständig beseitigen. Es ist nur so, dass der Temperaturterm der Lösung und der Nullpunkttemperaturterm der Elektrode nicht bestimmt werden können und die durch sie verursachten Fehler sehr gering sind, sodass sie weggelassen werden.
Allgemeiner Hinweis zur Kalibrierung von pH-Elektroden
Nach längerem Gebrauch der pH-Elektrode ändert sich das asymmetrische Potenzial stark, daher muss sie regelmäßig kalibriert werden.
Die Anzahl der Kalibrierungen der pH-Meter-Elektrode hängt von der Probe, der Elektrodenleistung und den Messanforderungen ab. Hochpräzise Messungen (kleiner oder gleich ±0.03 pH) sollten rechtzeitig kalibriert werden; allgemein präzise Messungen (kleiner oder gleich ±0,1 pH) können nach einer Kalibrierung zwei Wochen oder sogar länger kontinuierlich verwendet werden.
Solange die Messung einen genauen pH-Wert ergibt, ist es absolut nicht notwendig, die Elektrode häufig zu kalibrieren. Testen Sie zunächst eine Standardlösung, die der zu testenden Lösung näher kommt, und bestimmen Sie anhand der Größe des Fehlers, ob eine Neukalibrierung erforderlich ist.
Hauptfunktionen der einzelnen Komponenten
Die grundlegende Funktion der Referenzelektrode besteht darin, ein konstantes Potenzial als Kontrolle zur Messung verschiedener Abweichungspotenziale aufrechtzuerhalten. Die Silber-Silberoxid-Elektrode ist derzeit die am häufigsten verwendete Referenzelektrode im pH-Bereich.
Die Funktion der Glaselektrode besteht darin, eine Potentialdifferenz zu erzeugen, die auf Veränderungen der Wasserstoffionenaktivität der zu messenden Lösung reagiert. Wenn man die pH-sensitive Elektrode und die Referenzelektrode in dieselbe Lösung legt, entsteht eine Primärzelle. Das Potential der Zelle ist die algebraische Summe der Potentiale der Glaselektrode und der Referenzelektrode. E Batterie=E Referenz + E Glas. Bei konstanter Temperatur ändert sich das Potential dieser Batterie mit dem pH-Wert der zu messenden Lösung. Es ist schwierig, das von der Batterie im pH-Meter erzeugte Potential zu messen, da die elektromotorische Kraft sehr gering und die Impedanz des Stromkreises sehr groß ist, 1-100MΩ; daher muss das Signal ausreichend verstärkt werden, um ein Standard-Millivoltmeter oder Milliamperemeter anzutreiben.
