Was macht die pH-Meter-Elektrode anfällig für Beschädigungen?
Ein solches Problem ist bei mehreren Kunden aufgetreten. Nach kurzer Zeit kann das pH-Messgerät beschädigt werden. Die Nutzungsdauer ist nicht so lang wie vom Hersteller angegeben. Handelt es sich um die Elektrode, die der Hersteller hergestellt hat? hat ein Problem? Dieses Szenario kann auch auftreten, wenn Sie eine Elektrode eines anderen Herstellers ausprobieren. Was ist los? Nach gründlicher Untersuchung werden Sie feststellen, dass die Elektrode durch das von Ihnen überwachte Medium verunreinigt wurde.
Die derzeit hergestellten und verkauften Durchflussreferenz-pH-Meter-Elektroden sind Elektroden. Für die Bildung elektrischer Kanäle ist der mikroosmotische Druck des Elektrolyten in der Elektrode erforderlich, der es dem Elektrolyten ermöglicht, die Messlösung zu durchdringen. Wenn das Medium einen hohen Druck oder eine hohe Konzentration aufweist, der Flüssigkeitsaustauschweg nicht reibungslos verläuft, Luftblasen usw. vorhanden sind, kann dies dazu führen, dass der Elektrolyt nicht austritt und die Zwischenimpedanz des elektrischen Pfads ansteigt. Die Salzbrücke oder sogar die Elektrode des pH-Messgeräts werden verunreinigt, wenn die Flüssigkeit in sie eindringt. Dies könnte zu einer chemischen Reaktion führen, die den Elektrolyten oder die innere Elektrode vergiftet (z. B. AgCl-Sulfid zu Ag2S).
Der Verlust alkalischer Stoffe (hauptsächlich einwertige Kationen) in einer empfindlichen Glasmembran in einem stark oxidierenden Medium kann die Hydratationsschicht schädigen und die Elektrode des pH-Meters vergiften. Sie können eine pH-Meter-Elektrode wählen, die Säure standhält. Die Azidoseresistenz der Glasmembran wurde durch die einzigartigen Verfahrensmaßnahmen (speziell hinzugefügte Ionenformel) im Herstellungsprozess verbessert. Die Linearität wird gleichgerichtet, während gleichzeitig das Nullpotential der Elektrode pH0=2 entspricht.
Außerhalb von pH2pH9 weist die pH-Meter-Elektrode keine gute lineare Beziehung auf, und in einer sehr sauren Lösung kann es leicht zu einer erheblichen Anzahl von Hydroniumionen – H3O – kommen. Dadurch sinkt der H-Anteil auf der Oberfläche der pH-Meter-Elektrode erheblich und der pH-Wert steigt. Durch den Austauschmechanismus zwischen dem Wasserstoff in der Lösung und dem Wasserstoff auf der Hydratationsschicht der Elektrode wird auch Na im stark alkalischen Medium beteiligt, wodurch das Elektrodenpotential des pH-Meters erhöht und der pH-Wert gesenkt wird.
