Wie groß ist die Steigung eines pH-Meters?
Die pH-Meter-Steilheit wird vom pH-Meter verwendet, um das Millivoltsignal der Elektrode in einen pH-Wert umzuwandeln. Sie ergibt sich aus der Division der mit verschiedenen Puffern gemessenen Spannungsdifferenz durch die Puffer-pl-Differenz. Die Steilheit im pH-Meter wird anhand der Nernst-Gleichung berechnet. Im Allgemeinen tritt die Steilheit erst auf, wenn die Waage kalibriert wird. Die Steilheit ist ein Kriterium zur Bestimmung, ob die Lebensdauer der Elektrode erschöpft ist.
Indikatoren erforderlich. Im Allgemeinen gibt es drei Stufen der Elektrodenlebensdauer. Nach der Kalibrierung liegt die Steigung der neuen Elektrode zwischen 95 % und 105 %. Wenn die Steigung unter 90 liegt, wird empfohlen, die Elektrode auszutauschen, da sonst die Messgenauigkeit beeinträchtigt wird. pH-Kalibrierlösung zur Kalibrierung des pH-Meters. Die Berechnung der Steigung bezieht sich auf die Elektrode, die das Potenzial der von Ihnen zubereiteten Lösung misst. Es gibt drei Standardpuffer. Beim Kalibrieren reichen normalerweise zwei aus. Wenn alle drei an der Kalibrierung beteiligt sind, sind die Steigungen entsprechend unterschiedlich.
Ein pH-Meter ist ein Gerät, mit dem der pH-Wert einer Lösung gemessen wird. Das pH-Meter arbeitet nach dem Prinzip einer Primärbatterie. Die elektromotorische Kraft zwischen den beiden Elektroden der Primärbatterie basiert auf dem Nernstschen Gesetz, das sowohl mit den Eigenschaften der Elektroden als auch mit der Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung zusammenhängt. Es besteht eine entsprechende Beziehung zwischen der elektromotorischen Kraft der Primärbatterie und der Wasserstoffionenkonzentration. Der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration ist der pH-Wert. Ein pH-Meter ist ein weit verbreitetes Analysegerät, das in der Landwirtschaft, im Umweltschutz, in der Industrie und in anderen Bereichen weit verbreitet ist. Der pH-Wert des Bodens ist eine der wichtigsten Grundeigenschaften des Bodens. Faktoren wie die Temperatur und die Ionenstärke der zu messenden Lösung sollten während des pH-Messvorgangs berücksichtigt werden.
Was ist der pH-Wert? pH ist die Abkürzung des lateinischen Wortes „Pondus hydrogenii“ (Pondus=Druck, Druck hydrogenium=Wasserstoff) und wird verwendet, um die Aktivität von Wasserstoffionen in einer Substanz zu messen. Diese Aktivität steht in direktem Zusammenhang mit der Säure, Neutralität und Alkalität der wässrigen Lösung. Wasser ist chemisch neutral, aber nicht ohne Ionen. Selbst chemisch reines Wasser ist in Spuren dissoziiert: Genau genommen existieren Wasserstoffkerne nicht in freiem Zustand, bevor sie mit Wassermolekülen hydratisiert werden.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Da die Konzentration von Hydroniumionen (H3O+) genauso behandelt wird wie die Konzentration von Wasserstoffionen (H+), kann die obige Formel auf die folgende allgemein gebräuchliche Form vereinfacht werden: H2O=H++ OHˉ
Die positiven Wasserstoffionen werden hier in der Chemie als „H+ Ionen“ oder „Wasserstoffkerne“ bezeichnet. Hydroniumkerne werden als „Hydroniumionen“ dargestellt. Negative Hydroxidionen heißen „Hydroxidionen“.
Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann eine Gleichgewichtskonstante gefunden werden, um die Dissoziation von reinem Wasser auszudrücken:
K=H3O+×OH-----H2O
Da nur eine sehr kleine Menge Wasser dissoziiert wird, ist die Molarkonzentration von Wasser tatsächlich eine Konstante und es gibt eine Gleichgewichtskonstante K, mit der das Ionenprodukt KW von Wasser berechnet werden kann.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l (25 Grad)
Das bedeutet, dass ein Liter reines Wasser bei 25 Grad 10-7 Mol H3O+-Ionen und 10-7 Mol OHˉ-Ionen enthält.
In einer neutralen Lösung betragen die Konzentrationen der Wasserstoffionen H+ und der Hydroxidionen OHˉ beide 10-7mol/l. wie:
Wenn überschüssige Wasserstoffionen H+ vorhanden sind, ist die Lösung sauer. Säure ist eine Substanz, die Wasserstoffionen H+ in einer wässrigen Lösung dissoziieren kann. Wenn das OHˉ-Ion freigesetzt wird, ist die Lösung alkalisch. Daher reicht die Angabe des H+-Werts aus, um die Eigenschaften der Lösung anzugeben, ob sie sauer oder alkalisch ist. Um nicht den negativen Potenzexponenten dieser Molekülkonzentration zur Berechnung verwenden zu müssen, schlug der Biologe Soernsen 1909 vor, diesen unpraktischen Wert zu verwenden. Werte werden durch Logarithmen ersetzt und als „pH-Wert“ definiert. Mathematisch ist der pH-Wert als negativer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration definiert. Das ist pH=-log[H+].
