Aus welchen Gründen können die Elektroden eines pH-Meters leicht beschädigt werden?
Viele Leute haben ein solches Problem, wenn sie das pH-Meter selbst im Feld verwenden und es nicht über einen längeren Zeitraum verwenden, wird die Elektrode beschädigt. Der Hersteller sagt überhaupt nichts, wenn es über einen so langen Zeitraum verwendet wird. Hat der Hersteller der Elektrode Probleme? Wenn Sie versuchen, die Elektroden anderer Hersteller auszutauschen, kann diese Situation ebenfalls auftreten. Was ist los? Nach sorgfältiger Beratung werden Sie feststellen, dass das von Ihnen gemessene Medium zu einer Elektrodenvergiftung führt.
Die derzeit auf dem Markt erhältliche Elektrode ist eine Durchfluss-Referenzelektrode für pH-Meter. Die Bildung des elektrischen Kanals beruht auf dem mikroosmotischen Druck des Elektrolyten innerhalb der Elektrode, sodass der Elektrolyt in die Messlösung eindringt. Wenn der Druck oder die Konzentration des Mediums hoch ist und der Nachfüllkanal nicht glatt ist oder Luftblasen vorhanden sind oder andere Umstände vorliegen, kann dies die Elektrolytausscheidung behindern und den mittleren Widerstand des elektrischen Pfads erhöhen. Wenn das Medium zurück in die pH-Meter-Elektrode sickert, kann die Verunreinigung der Salzbrücke sogar chemisch mit dem Elektrolyten oder der inneren Elektrode reagieren (z. B. AgCl-Sulfid → Ag2S) und die Elektrode vergiften.
In stark oxidierenden Medien verliert die empfindliche Glasmembran alkalische Substanzen (hauptsächlich einwertige Kationen), sodass die Hydratschicht beschädigt wird und es zu einer Vergiftung der pH-Meter-Elektrode kommt. Es können säurebeständige pH-Meter-Elektroden verwendet werden. Im Herstellungsprozess werden spezielle Prozessmaßnahmen (spezielle additive Ionenformel) angewendet, wodurch die Beständigkeit der Glasmembran gegen Säurevergiftung erhöht wird. Gleichzeitig entspricht das Nullpotential der Elektrode dem pH-Wert von 1, sodass die Linearität im Säurebereich korrigiert wird.
Zwischen den pH-Meter-Elektroden und dem pH-Wert von 2 bis 9 besteht kein gutes lineares Verhältnis. In stark sauren Lösungen bilden sich leicht große Mengen hydratisierter Wasserstoffionen (H3O), sodass die Anzahl der H-Ionen an der Oberfläche der pH-Meter-Elektrode relativ abnimmt und der pH-Wert steigt. In stark alkalischen Medien nimmt auch Na an der H-Lösung und dem H-Austauschprozess in der Hydratisierungsschicht der Elektrode teil, wodurch das Potential der pH-Meter-Elektrode steigt und der pH-Wert sinkt.
