Das Funktionsprinzip und Vorsichtsmaßnahmen der Glaselektrode des pH-Meters
1. Mit der Glaselektrodenmethode wird der pH-Wert der Wasserprobe gemessen. Die gesättigte Kalomelelektrode wird als Referenzelektrode und die Glaselektrode als Indikatorelektrode verwendet, um mit der gemessenen Wasserprobe eine funktionierende Batterie zu bilden. Lesen Sie den pH-Wert ab. Die Glaselektrodenmethode ist bei der Messung des pH-Werts genau und schnell und wird weniger durch Faktoren wie Wasserchromat, Trübung, kolloidale Substanzen, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel und Salzgehalt beeinträchtigt.
2. Instrumente und Reagenzien
(1) Instrument a, pH-Meter oder Ionenmeter. B. Glaselektrode, gesättigte Kalomelelektrode
(2) Reagenz A, Zubereitung der Standardpufferlösung ① PH-Standardpufferlösung A (PH4,008, 25 Grad): 10,12 g Kaliumhydrogenphthalat (KHC8H4O4) abwiegen, getrocknet bei 110-130 Grad für 2-3 Stunden, in Wasser auflösen und in einem Messkolben auf 1 l verdünnen. ②PH-Standardpufferlösung B (PH6.865, 25 Grad): Wiegen Sie 3,388 g Kaliumdihydrogenphosphat (KH2PO4) und 3,533 g Dinatriumhydrogenphosphat (Na2HPO4), die zuerst bei 110-130 Grad getrocknet wurden 2-3 Stunden, in Wasser auflösen und in einem Messkolben auf 1 l verdünnen.
3. Bedienungsschritte
(1) Probenahme Entnehmen Sie entsprechend den Probenahmeanforderungen repräsentative Wasserproben.
(2) Kalibrierung des Instruments Die Bedienung erfolgt gemäß der Bedienungsanleitung des Instruments.
(3) Um den pH-Wert der Wasserprobe zu messen, spülen Sie die Elektrode zunächst mit destilliertem Wasser ab, tauchen Sie dann die Elektrode in die Probe ein, schütteln Sie den Testbecher vorsichtig oder rühren Sie um, um das Elektrodengleichgewicht zu beschleunigen, lassen Sie ihn stehen und notieren Sie den pH-Wert Wert, wenn der Messwert stabil ist.
Vorsichtsmaßnahmen für die Verwendung der Glaselektrode des pH-Messgeräts
(1) Die Genauigkeit der Messergebnisse hängt zum einen von der Genauigkeit des pH-Standardwertes der Standardpufferlösung ab. Daher sollte die Pufferlösung gemäß GB11076-89 „Preparation Method of Buffer Solution for PH Measurement“ vorbereitet und aufbewahrt werden.
(2) Glaselektroden und Gangon-Elektroden sollten gemäß den Spezifikationen ausgewählt, verarbeitet und installiert werden.
(3) Der pH-Wert der Wasserprobe sollte vor Ort gemessen werden. Andernfalls sollte die Probe nach der Probenahme bei 0-4 Grad gehalten werden und die Messung sollte innerhalb von 6 Stunden nach der Probenahme durchgeführt werden. Reines Wasser ist neutral und hat einen pH-Wert von 7,0 bei 25 Grad. Lösungen unterhalb dieses Wertes sind sauer, Lösungen oberhalb dieses Wertes sind alkalisch. Reines Wasser ionisiert auch (ein Zersetzungsprozess, der geladene Ionen abbaut) und ionisiert Wasserstoffionen
H plus und Hydroxidionen OH- (Plus- und -zeichen sind hochgestellt und zeigen positive und negative Ladungen an). Es wurde nachgewiesen, dass bei 25 Grad die Wasserstoffionen und Hydroxidionen in der wässrigen Lösung (unabhängig davon, ob sie Säure oder Alkali enthält) die Das Produkt der Konzentrationen ist eine Konstante, die immer gleich 10 hoch -14 ist. Wenn beispielsweise die Konzentration der Wasserstoffionen 0,1 Mol/Liter beträgt, muss die Konzentration der Hydroxidionen 10 hoch 13 Mol/Liter betragen. Der Ionisierungsprozess von Wasser kann wie folgt ausgedrückt werden: H2O == (H plus ) plus (OH-), dies ist keine Gleichung in der Mathematik, es stellt nur einen Prozess dar, das heißt, ein Wassermolekül kann zerfallen ein Wasserstoffion und ein Hydroxidion. Da der Grad der Wasserzersetzung von der Temperatur abhängt, liegt der pH-Wert in reinem Wasser (ohne jegliche Verunreinigungen) nicht immer bei 7,0. Im Allgemeinen bedeutet Säuregehalt, dass die Lösung mehr Wasserstoffionen und Perhydroxidionen enthält. Im Allgemeinen wird der pH-Wert nicht unter 0 und nicht über 14 liegen. Die Konzentration an Wasserstoffionen oder Hydroxidionen in einer solchen Lösung ist sehr hoch (mehr als 1 Mol/Liter), und der Säuregehalt oder die Alkalität der Lösung ist sehr hoch be Es wird direkt in der Konzentration ausgedrückt, nicht im pH-Wert.
