Verwandte Erkennung von Multi--Gasdetektoren
Gas ist einer der vier Grundzustände der Materie (die anderen drei sind fest, flüssig und Plasma). Gase können aus einzelnen Atomen (z. B. Edelgasen), elementaren Molekülen aus einem Element (z. B. Sauerstoff), zusammengesetzten Molekülen aus mehreren Elementen (z. B. Kohlendioxid) usw. bestehen.
Gasgemische können verschiedene gasförmige Stoffe enthalten, beispielsweise Luft. Der wesentliche Unterschied zwischen Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen ist der große Abstand zwischen den Gaspartikeln. Dieser Abstand macht es für das menschliche Auge schwierig, farblose Gase zu erkennen.
Gas ist wie Flüssigkeit eine Flüssigkeit: Es kann fließen und sich verformen. Im Gegensatz zu Flüssigkeiten können Gase komprimiert werden.
Wenn es keine Einschränkungen (z. B. Behälter oder Kraftfelder) gibt, können Gase diffundieren, ohne dass ihr Volumen begrenzt oder festgelegt ist. Die Atome oder Moleküle gasförmiger Stoffe können sich frei untereinander bewegen.
Die Eigenschaften von Gas liegen zwischen Flüssigkeit und Plasma, und die Temperatur des Gases wird die des Plasmas nicht überschreiten. Die untere Grenze der Gastemperatur ist entartetes Quarkgas, das zunehmend geschätzt wird.
Auf sehr niedrige Temperaturen abgekühlte Atomgase hoher Dichte können anhand ihrer statistischen Eigenschaften in Bose-Gase und Fermi-Gase eingeteilt werden, während andere Phasenzustände auf die Phasenzustandsliste verwiesen werden können.
Unter Standardbedingungen gehören zu den chemischen Elementen, die Gasmoleküle sind, Wasserstoff (H2), Stickstoff (N2), Sauerstoff (O2) und zwei Halogene, Fluor (F2) und Chlor (Cl2).
Darüber hinaus gibt es seltene Einzelatomgase wie Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Rn).
Da die meisten Gase schwer direkt zu beobachten sind, werden sie oft durch ihre vier physikalischen oder makroskopischen Eigenschaften beschrieben:
Druck, Volumen, Anzahl der Teilchen (von Chemikern in Mol ausgedrückt) und Temperatur. Diese vier Eigenschaften wurden von vielen Wissenschaftlern (wie Robert Boyle, Jacques Charles, John Dalton, Joseph Louis Gay Lussac, Amadeo Avogadro usw.) wiederholt anhand verschiedener Gase und Geräte beobachtet. Ihre sorgfältige Untersuchung führte schließlich zum idealen Gasgesetz, das die mathematischen Beziehungen zwischen diesen Eigenschaften beschreibt.
