Vorsichtsmaßnahmen bei der Verwendung der Glaselektrode eines pH-Meters
(1) Die Genauigkeit der Messergebnisse hängt zunächst von der Genauigkeit des PH-Standardwerts der Standardpufferlösung ab. Daher sollte die Pufferlösung gemäß GB11076-89 „Herstellungsmethode der Pufferlösung zur pH-Messung“ hergestellt und gelagert werden.
(2) Glaselektroden und Gangong-Elektroden sollten gemäß den Spezifikationen ausgewählt, verarbeitet und installiert werden.
(3) Der pH-Wert von Wasserproben sollte vor Ort gemessen werden. Andernfalls sollten die Proben nach der Probenahme bei 0-4 Grad aufbewahrt und innerhalb von 6 Stunden nach der Probenahme gemessen werden. Reines Wasser ist neutral, mit einem pH-Wert von 7,0 bei 25 Grad. Lösungen unter diesem Wert sind sauer und Lösungen über diesem Wert sind alkalisch. Reines Wasser ionisiert auch (ein Zersetzungsprozess, bei dem geladene Ionen abgebaut werden), wodurch Wasserstoffionen entstehen.
H+ und Hydroxylionen OH- (+ und - sind hochgestellte Ziffern und zeigen positive bzw. negative Elektrizität an). Es wurde nachgewiesen, dass bei 25 Grad das Produkt der Konzentrationen von Wasserstoffionen und Hydroxidionen in einer Wasserlösung (egal, ob sie Säure oder Lauge enthält) eine Konstante ist, die immer 10 hoch -14 entspricht. Wenn beispielsweise die Wasserstoffionenkonzentration 0,1 mol/l beträgt, muss die Hydroxidionenkonzentration 10 hoch -13 mol/l betragen. Der Ionisierungsprozess von Wasser kann wie folgt ausgedrückt werden: H2O == (H+) + (OH-). Dies ist keine mathematische Gleichung, sondern stellt nur einen Prozess dar, d. h. ein Wassermolekül kann in ein Wasserstoffion und ein Hydroxidion zerfallen. Da der Zersetzungsgrad von Wasser von der Temperatur beeinflusst wird, beträgt der pH-Wert in reinem Wasser (ohne jegliche Verunreinigungen) nicht immer 7,0. Im Allgemeinen bedeutet Säure, dass die Lösung mehr Wasserstoffionen als Hydroxylionen enthält. Im Allgemeinen liegt der pH-Wert nicht unter 0 und nicht über 14. Die Konzentration der Wasserstoffionen oder Hydroxidionen in einer solchen Lösung ist sehr hoch (mehr als 1 mol/l), und die Säure oder Alkalität der Lösung wird direkt in der Konzentration ausgedrückt, nicht im pH-Wert.
