Konfiguration der pH-Meter-Elektrodenschutzlösung
Die chemische Bezeichnung der PH-Elektrodenschutzlösung Kaliumchlorid lautet KCL, ihr Molekulargewicht=74.551 ist ein weißer Kristall oder ein kristallines Pulver. Es hat einen bitteren und salzigen Geschmack. Hygroskopisch, versiegelt und trocken gehalten. Ein Liter=1000 Milliliter (1000 ml) 3 mol/L Kaliumchloridlösung – das heißt, jeder Liter der Lösung enthält 3 Mol Kaliumchlorid, Mol (Mol) ist eine stöchiometrische Einheit und der Massenwert von jedem Mol Substanz ist gleich der Substanz. Die relative Molekülmasse von 3 mol/L KCl beträgt etwa 223,5 g KCl pro Liter.
pH-Meter schnell konfigurieren|Säuremessgerät-Schutzlösung - 3mol/L KCl-Lösung Erweiterungsschritte:
1. Berechnung: Die KCl-Molmasse beträgt 74,5 g/mol, dann ist die KCl-Masse =3mol×74,5 g/mol=223,5 g;
2. Wiegen: KCl 223,5 g mit einer Analysenwaage wiegen, auf die Verwendung der Analysenwaage achten;
3. Auflösen: Lösen Sie es vollständig mit 100 ml destilliertem Wasser in einem Becherglas auf und rühren Sie mit einem Glasstab um.
4. Übertragen und Waschen: Übertragen Sie die gelöste Lösung in einen 1000-ml-Messkolben und verwenden Sie einen Messkolben mit enger Öffnung.
Hinweis: Um ein Verschütten der Lösung zu verhindern und gleichzeitig zu verhindern, dass die Lösung über die Kalklinie an der Flaschenwand herunterfließt, verwenden Sie zum Abtropfen einen Glasstab. Um sicherzustellen, dass der gelöste Stoff möglichst vollständig in den Messkolben gelangt, sollten Becherglas und Glasstab zwei- bis dreimal mit destilliertem Wasser gewaschen und die Lösung nach jedem Waschen in den Messkolben gegossen werden. Schütteln Sie den Messkolben vorsichtig, um die Lösung gründlich zu vermischen. (zum Abtropfen einen Glasstab verwenden)
5. Konstantes Volumen: Wenn Sie Wasser auf 2-3 cm in der Nähe der Skala hinzufügen, verwenden Sie einen Gummitropfer, um destilliertes Wasser auf die Skala zu geben. Dieser Vorgang wird als konstantes Volumen bezeichnet. Achten Sie bei konstantem Volumen darauf, dass der tiefste Punkt der konkaven Flüssigkeitsoberfläche der Lösung tangential zur Skalenlinie liegt und die Sicht horizontal zur Skalenlinie liegt. Sie können nicht nach unten oder nach oben schauen, da dies sonst zu Problemen führt Fehler;
6. Gut schütteln: Die Konzentration der Lösung nach konstantem Volumen ist nicht gleichmäßig, der Korken des Messkolbens sollte fest verschlossen sein und der Korken sollte mit dem Zeigefinger hochgehalten werden, und der Boden der Flasche kann durch gestützt werden Die Finger der anderen Hand nehmen und den Messkolben auf den Kopf stellen und mehrmals schütteln, um die Lösung gleichmäßig zu vermischen. Dieser Vorgang wird Schütteln genannt;
7. Schütteln Sie die KCl-Lösung nach konstantem Volumen. Gießen Sie die vorbereitete Lösung in die Reagenzflasche, verschließen Sie die Flasche und beschriften Sie sie. Dies ist eine 3mol/L KCl-Lösung.
Das zum Einweichen der Elektrode verwendete Kaliumchlorid kann eine gesättigte Lösung sein. Am einfachsten ist es, etwas destilliertes Wasser (z. B. 100 g/oder 100 ml) in das Becherglas zu geben und dann unter Rühren Kaliumchlorid hinzuzugeben, bis es sich nicht mehr auflösen lässt. Kaliumchlorid gilt als gesättigt. Die zum Tränken der Elektrode verwendete Kaliumchloridkonzentration beträgt 3 mol/L. Nach der Umrechnung sind in 1000 mg Lösung 223,5 Gramm Kaliumchlorid enthalten.
