PH-Messmethode des Wasserqualitäts-PH-Meters
1 Anwendungsbereich
1.1 Diese Methode ist auf die Bestimmung des pH-Wertes von Trinkwasser, Oberflächenwasser und Industrieabwasser anwendbar.
1.2 Farbe, Trübung, kolloidale Substanz, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel und hoher Salzgehalt des Wassers beeinträchtigen die Bestimmung nicht; jedoch in einer stark sauren Lösung mit pH-Wert<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>10, aufgrund der Anwesenheit einer großen Menge an Natriumionen, tritt ein Fehler auf und der Messwert ist niedrig, was üblicherweise als „Natriumdifferenz“ bezeichnet wird. Um die „Natriumdifferenz“ zu eliminieren, ist es neben der Verwendung einer speziellen „Low Natriumdifferenz“-Elektrode auch möglich, zur Kalibrierung des Geräts eine Standardpufferlösung zu verwenden, die dem pH-Wert der Messlösung ähnelt.
Die Temperatur beeinflusst das Potential der Elektrode und das Ionisationsgleichgewicht des Wassers. Es muss darauf geachtet werden, die Kompensationsvorrichtung des Instruments so einzustellen, dass sie mit der Temperatur der Lösung übereinstimmt, und dass der Temperaturfehler zwischen der gemessenen Probe und der zur Kalibrierung des Instruments verwendeten Standardpufferlösung innerhalb von ±1 Grad liegt.
2 Definitionen
Der pH-Wert ist operativ definiert. Messen Sie für die Lösung x die elektromotorische Kraft EX der konzentrierten Lösung H-Lösung × |H2|pt der Referenzelektrode der galvanischen Zelle 1KC1. Ersetzen Sie die Lösung X von Zhuzhi pH(X) durch die Standard-pH-Lösung S und messen Sie dann die elektromotorische Kraft ES der Batterie
pH(X)=pH(S) plus (Es – Ex)F/(RTIn10)
Somit ist der definierte pH-Wert eine dimensionslose Größe. Der pH-Wert hat keine theoretische Bedeutung, seine Definition ist praktischer Natur. Im begrenzten Bereich verdünnter wässriger Lösungen, in denen die Konzentration der Substanz weniger als 0.1mo1.dm-3 beträgt, ist sie jedoch weder stark sauer noch stark alkalisch
pH{{0}}Log10[C(H plus )y/(mo1.dm3)0,02
In der Formel stellt C((H plus ) die Konzentration des Wasserstoffions H plus dar und y stellt den Aktivitätskoeffizienten eines typischen 1,{1}}-wertigen Elektrolyten in Lösung dar.
3 Prinzipien
Der pH-Wert wird durch Messung der elektromotorischen Kraft der Batterie ermittelt. Die Batterie besteht üblicherweise aus einer gesättigten Kalomelelektrode als Referenzelektrode und einer Glaselektrode als Indikatorelektrode. Bei 25 Grad ändert sich bei jeder Änderung der pH-Einheit in der Lösung die Potentialdifferenz auf 59,16 Millivolt, was direkt als pH-Wert auf dem Instrument ausgedrückt wird. Am Gerät befindet sich eine Kompensationsvorrichtung für Temperaturunterschiede.
4 Reagenzien
4.1 Herstellungsmethode der Standardpufferlösung (als Standardlösung bezeichnet)
4.1.1 Qualität der Reagenzien und des destillierten Wassers
4.1.1.1 Sofern nicht anders angegeben, ist es bei der Analyse erforderlich, analytisch reine oder höherreine Reagenzien zu verwenden. Beim Kauf von pH-Standardsubstanzen in vom China Institute of Metrology zertifizierten Beuteln können Sie die Gebrauchsanweisung beachten.
4.1.1.2 Das zur Herstellung der Standardlösung verwendete destillierte Wasser sollte die folgenden Anforderungen erfüllen: Das destillierte Wasser mit einer Leitfähigkeit von weniger als 2×10-6S/cm kochen und abkühlen lassen und der pH-Wert sollte zwischen 6,7 und 7,3 liegen.
4.1.2 Bei der Messung des pH-Werts werden je nach den drei Möglichkeiten, dass die Wasserprobe sauer, neutral und alkalisch sein kann, häufig die folgenden drei Standardlösungen hergestellt:
4.1.2.1 Für pH-Standardlösung (pH4.008 25 Grad)
Wiegen Sie 10,12 Gramm Kaliumphthalatwasserstoff (KHC8H4O4), das zunächst 2-3 Stunden lang bei 110-130 Grad getrocknet wurde, ab, lösen Sie es in Wasser auf und verdünnen Sie es in einem Messkolben auf 1 Liter.
4.1.2.2 pH-Standardlösung B (pH6.865 25 Grad)
Wiegen Sie 3,388 Gramm Kaliumdihydrogenphosphat (KH2PO4) und 3,533 Gramm Dinatriumhydrogenphosphat (Na2HPO4), die zunächst 2-3 Stunden lang bei 110-130 Grad getrocknet wurden, lösen Sie sie in Wasser und verdünnen Sie sie auf 1 Liter in einem Messkolben.
4.1.2.3 pH-Standardlösung C (pH9.180 25 Grad)
Um dem Kristall eine bestimmte Zusammensetzung zu verleihen, sollten 3,80 g Borax (Na2B4O7.10H2O) abgewogen und in einem Exsikkator für zwei Tage und Nächte zusammen mit gesättigter Natriumbromidlösung (oder Natriumchlorid plus Saccharoselösung (Raumtemperatur)) zum Ausbalancieren gegeben werden ), in Wasser auflösen und 1 l in einem Messkolben verdünnen.
4.2 Wenn der pH-Wert der zu testenden Probe zu hoch oder zu niedrig ist, verwenden Sie Tabelle 1, um eine Standardlösung vorzubereiten, die dem pH-Wert ähnelt, um das Instrument zu kalibrieren.
4.3 Lagerung der Standardlösungskonzentration
4.3.1 Die Standardlösung sollte luftdicht in Polyethylenflaschen aufbewahrt werden.
4.3.2 Generell empfiehlt es sich, die Konzentration der Standardlösung 1 bis 2 Monate bei Raumtemperatur aufzubewahren. Wenn Trübungen, Schimmel oder Ausfällungen festgestellt werden, kann es nicht mehr verwendet werden.
4.3.3 Im Kühlschrank bei 4 Grad lagern. Die verbrauchte Standardlösung darf nicht zurückgegossen werden, was die Lebensdauer verlängern kann.
4.4 Der pH-Wert der Standardlösung variiert geringfügig mit der Temperatur. Der pH-Wert (S) einiger häufig verwendeter Standardlösungen.
5 Instrumente
5.1 pH-Meter oder Ionenkonzentrationsmessgerät. Für Routinetests verwendete Instrumente sollten eine Genauigkeit von mindestens 0,1 pH-Einheiten haben, mit einem pH-Bereich von 0 bis 14. Bei besonderen Anforderungen sollte ein Instrument mit höherer Präzision verwendet werden.
5.2 Glaselektrode und Zwanzig-Quecksilber-Elektrode.
6 Probenlagerung
Am besten vor Ort messen. Andernfalls sollte die Probe nach der Probenahme bei 0 ~ 4 Grad gehalten werden und die Messung sollte innerhalb von 6 Stunden nach der Probenahme durchgeführt werden.
7 Schritte
7.1 Kalibrierung des Instruments: Das Bedienungsverfahren muss gemäß der Bedienungsanleitung des Instruments durchgeführt werden. Stellen Sie zunächst die Wasserprobe und die Standardlösung auf die gleiche Temperatur ein, notieren Sie die Messtemperatur und stellen Sie den Temperaturkompensationsknopf des Instruments auf diese Temperatur ein.
Kalibrieren Sie das Gerät mit einer Standardlösung, die nicht mehr als 2 pH-Einheiten vom pH-Wert der Wasserprobe abweicht. Nehmen Sie die Elektrode aus der Standardlösung, spülen Sie sie gründlich aus und tupfen Sie sie mit Filterpapier trocken. Anschließend wird die Elektrode in die erste Standardlösung eingetaucht, deren pH-Wert etwa 3 pH-Einheiten vom Wert der zweiten Standardlösung abweicht, wenn der Unterschied zwischen dem angezeigten Wert der Instrumentenreaktion und dem pH-Wert (S) der ersten Standardlösung beträgt Wenn der pH-Wert größer als 0,1 pH-Einheit ist, muss überprüft werden, ob ein Problem mit dem Instrument, der Elektrode oder der Standardlösung vorliegt. Wenn alle drei normal sind, kann die Probe zur Bestimmung verwendet werden.
7.2 Probenbestimmung
Wenn Sie die Probe messen, spülen Sie die Elektrode zunächst sorgfältig mit destilliertem Wasser ab, spülen Sie sie dann mit der Wasserprobe ab, tauchen Sie dann die Elektrode in die Probe ein, schütteln oder rühren Sie vorsichtig, um sie gleichmäßig zu machen, lassen Sie sie stehen und notieren Sie den pH-Wert, wenn der Messwert angezeigt wird stabil.
