Ursachen für eine Vergiftung der pH-Meter-Elektrode
Bei Durchflussreferenz-pH-Meterelektroden beruht die Bildung elektrischer Kanäle auf dem mikroosmotischen Druck des Elektrolyts in der Elektrode, der es dem Elektrolyt ermöglicht, in die Messlösung einzudringen. Wenn der Mediendruck oder die Medienkonzentration hoch ist, der Rehydratationskanal nicht glatt ist oder Blasen vorhanden sind usw., kann dies die Extravasation des Elektrolyts behindern und den Widerstand in der Mitte des elektrischen Pfads erhöhen. Wenn das Medium umgekehrt in die pH-Meterelektrode eindringt, wird die Salzbrücke verunreinigt oder es kann sogar chemisch mit dem Elektrolyten oder der Innenelektrode reagieren (z. B. AgCl-Sulfid → Ag2S) und die Elektrode vergiften.
In einem stark oxidierenden Medium führt der Verlust alkalischer Substanzen (hauptsächlich einwertiger Kationen) in der empfindlichen Glasmembran zu einer Beschädigung der Hydratschicht und einer Vergiftung der pH-Meter-Elektrode. Es können säurebeständige pH-Meter-Elektroden verwendet werden. Die im Herstellungsprozess verwendeten speziellen Prozessmaßnahmen (spezielle Ionenadditionsformel) erhöhen die Widerstandsfähigkeit der Glasmembran gegen Azidose. Gleichzeitig entspricht das Nullpotential der Elektrode dem pH-Wert 1, wodurch die Linearität im sauren Bereich korrigiert wird.
Die pH-Meter-Elektrode weist außerhalb von pH 2 bis pH 9 keine gute lineare Beziehung auf. In stark sauren Lösungen bilden sich leicht große Mengen Hydroniumionen H3O, wodurch die Anzahl der H-Ionen auf der Oberfläche der pH-Meter-Elektrode relativ abnimmt und der pH-Wert steigt. Na in einem stark alkalischen Medium nimmt auch am Austauschprozess zwischen H in der Lösung und H in der Hydratschicht der Elektrode teil, wodurch das Elektrodenpotential des pH-Meters steigt und der pH-Wert niedrig wird.
Ein pH-Meter oder Säuremessgerät ist ein Gerät zum Messen des pH-Werts einer Lösung. Es nutzt die elektrochemischen Eigenschaften der Lösung, um die Wasserstoffionenkonzentration zu messen und so den pH-Wert der Lösung zu bestimmen. Der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration wird als pH-Wert bezeichnet. Normalerweise liegt der pH-Wert zwischen 0 und 14. Der pH-Wert von neutralem Wasser bei 25 Grad beträgt 7. Eine Lösung mit einem pH-Wert unter 7 ist sauer, und eine Lösung mit einem pH-Wert über 7 ist alkalisch. Die Temperatur hat einen großen Einfluss auf den Ionisationskoeffizienten von Wasser, wodurch sich der Neutralpunkt des pH-Werts mit der Temperatur ändert. Das Prinzip der pH-Meter-Messung besteht darin, mithilfe einer potentiometrischen Analyse die Beziehung zwischen Ionenaktivität und elektromotorischer Kraft herzustellen und den pH-Wert durch Messen des Stroms der Originalbatterie zu messen.
