Kann der pH-Wert von Reinstwasser mit einem pH-Meter gemessen werden?
Benutzer, die Reinstwassergeräte verwenden, reagieren folgendermaßen: „Unser Reinstwasser hat ein Problem mit dem pH-Wert. Es sollte Reinstwasser mit neutralem pH-Wert sein. Das vom Säuremessgerät gemessene Ergebnis ist leicht sauer (oder alkalisch).“ . Was ist das? Gibt es ein Problem mit der Wasserqualität oder etwas anderem?“
Normalerweise verwenden wir 18,2 MΩ.cm, um anzuzeigen, dass die Reinheit von Reinstwasser den Grenzwert erreicht hat (die Gesamtsalzkonzentration liegt unter 1 ppb).
10 hoch -9-te Größenordnung, relativ kleine Einheiten, ähnlich wie ppm, ppt usw., die -6-mal bzw. -12-mal sind.
Solche Namen werden je nach Situation als unterschiedliche normalisierte Größen ausgedrückt −
ppm10-6 (10 hoch negativ 6. Potenz) liegt im Mikrogrammbereich
ppb10-9 (10 hoch negativ 9. Potenz) liegt im Nanogrammbereich
ppt10-12 (10 hoch minus 12. Potenz) ist ziemlich anschaulich}
In diesem Fall verbleiben nur 1*10-7 M von [H plus ] und [OH-] im Wasser und können Anionen und Kationen leiten.
Zu diesem Zeitpunkt ist der durch Kohlendioxid→Kohlensäure hervorgerufene Säure-Base-Umtausch sehr interessant. Obwohl die Konzentration von Kohlendioxid in der Luft nur 0,035 Prozent (350 ppm) beträgt, kann es mit Wasser chemische Veränderungen hervorrufen, und die Reaktion ist wie folgt:
CO2(g) plus H2O(I)↔H2CO3(I)
Obwohl Kohlensäure eine schwache Säure ist (Ka1=4.3x10-7), ist Kohlensäure die einzige, da es in hochreinem Wasser keine dominante relativ starke Säure, starke Base, konjugierte Säure und konjugierte Base gibt Dominante schwache Säure und einzige Quelle für [H plus]-Ionen (wobei die Dissoziation von H2O vernachlässigt wird).
Ka1=[H plus ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
Bei Bedarf können wir die Situation Kohlendioxid → Kohlensäure → Carbonation im Labor simulieren. Wenn das Reinstwasser der Atmosphäre ausgesetzt wird, setzt sich die Auflösung von Kohlendioxid zwangsläufig fort. Derzeit können wir diesen Prozess auf zwei Arten überwachen.
Die Leitfähigkeit wird weiter zunehmen. Normalerweise steigt die Leitfähigkeit innerhalb einer Stunde von {{0}},055 μS/㎝ (18,2 MΩ.㎝) auf über 0,25 μS/㎝ (unter 4 MΩ.㎝). Auf mehr als das 4,5-fache erhöht.
Der pH-Wert sinkt weiter von 7 (neutral), innerhalb von etwa einer Stunde fällt der pH-Wert auf 5,7 und sinkt mit wenigen Ausnahmen langsam auf etwa 4,7 (etwa zwei Tage).
Angesichts dieses irreversiblen Phänomens sollte natürlich ultrareines Wasser entnommen und sofort verwendet werden. Jede Langzeitlagerung führt nicht nur zu einer Verschmutzung durch Behälter, sondern auch zu einer Verschmutzung durch Staub/flüchtige organische Verbindungen/Mikroorganismen unter freiem Himmel, Kohlendioxid. Der Anstieg der Leitfähigkeit und der Abfall des pH-Werts sind unaufhaltsam.
Allgemeine pH-Messgeräte sind für den Einsatz in Lösungen mit hoher Ionenstärke konzipiert, während Reinstwasser eine Lösung mit extrem niedriger Ionenstärke ist. Tatsächlich gibt es auf dem Markt Elektroden und Hosts mit hoher Empfindlichkeit für Lösungen mit geringer Ionenstärke. Wenn dieser Instrumententyp nicht verwendet wird, springt der Messwert zufällig, was sehr schwer zu bestätigen ist.
Die Salzbrücke ist blockiert, was zum Verlust der ordnungsgemäßen Funktion führt, da die Elektrode nicht ordnungsgemäß gewartet wird. Die Salzbrücke besteht größtenteils aus lockerem und porösem Keramik- oder Teflonmaterial, das hauptsächlich für den Ausgleich von Anionen und Kationen im Inneren verwendet wird und außerhalb der Elektrode, aber aufgrund mangelnder regelmäßiger Reinigung ist der gemessene pH-Wert von Reinstwasser in einer Lösung mit geringer Ionenstärke meist unangemessen hoch, die meisten liegen bei etwa 9 bis 11. Wenn dies passiert, geben Sie einfach einen Teelöffel Neutralsalz hinzu, um den pH-Wert des Ions zu erhöhen. Durch die Diffusionsfähigkeit an der Salzbrücke sinkt der pH-Wert bis auf wenige Ausnahmen innerhalb weniger Sekunden unter pH 7. Theoretisch verändert neutrales KCl nicht den pH-Wert, sondern nur die Ionenstärke.
